Ионы водорода плавают по отдельности, не H2, а 2*H.Значит помещаем раствор H2SO4 в водную среду, начинается распад на ионы, в итоге H2 стал "+" и отошёл от SO4 ("-").
Нет, в отсутствие другого электрода медь точно также будет реагировать с кислотой, образовывая CuSO4 и заряжаясь отрицательно. Суть в том, что есть обратимая реакция растворения Cu+SO4(2-) <-> CuSO4 + 2e (e - электрон, остающийся в металле) и есть реакция восстановления водорода 2*H(+) + 2*e -> H2, который газ. Так вот, потенциал меди относительно раствора значительно ниже, чем цинка. Поэтому при их соединении электроны идут от цинка к меди. Сначала проходит процесс восстановления меди CuSO4 + 2*e -> Cu + SO4(2-), потом, когда CuSO4 кончается, идет вторая реакция, восстановление газообразного водорода. Знак в скобках в формулах - заряд иона.Теперь опускаем пластину Zn и отрицательные ионы SO4 начинают "свою работу по отжиманию себе положительного партнёра"В итоге цинк остаётся со свободными отрицательными зарядами (электронами) и ктр благодаря своему эл.полю, "ставят барьер защиты" и отталкивают минусовые SO4. Поэтому создаётся некоторое равновесие с определенной разностью потенциалов между цинком и раствором, грубо говорю некий баланс (различной полярности);
- Поместим медную пластину и ситуация будет обратная, оставшиеся положительно заряженные H2 "станут отбирать" электроны у Cu и в результате медь останется с большей частью полож.ионов, а Н2 - станет электронейтральным. Опять же продолжаться это будет недолго, полож.поля со временем начнут отталкивать новые H2 и установится баланс между водородом и медью.
Отличие от вашего высказывания в том, что металлы при погружении в кислоту ведут себя одинаково, отличие появляется только при их соединении внешней цепью.
Да нет, газообразный водород не заряжен, да и улетать из раствора склонен. Проблема в том, что он не проводит ток, а улетает медленно.Медная пластинка постепенно покрывается слоем водорода. Между этим слоем и электролитом возникает разность потенциалов, действующая навстречу основной разности потенциалов, имеющейся между электродами.


