Радиорубитель писал(а):Нагревать выше 40-45 грд.С не рекомендуется. Во-первых, высока опасность получить тяжелый термально-химический ожог...
Чушь! Всегда пальцем меряю температуру насыщенного раствора, ничего не было. Это не хромовая смесь и не обладает достаточными окислительными свойствами, чтобы проесть кожу. У пероксида водорода окислительные способности выше, но об это ниже. (Сори за каламбур).
Радиорубитель писал(а):...во-вторых, может поплыть защитная краска на плате, и все труды насмарку.
Тут всё просто. Надо использовать хорошую краску =))) И набираться опыта.
Радиорубитель писал(а):По мере растворения меди теряет активность, особенность-травление более активно идёт с нижней стороны платы, поэтому её желательно держать рисунком вниз, хотя это и не совсем удобно для наблюдения.
Интересный момент. Надо будет потестить. Но не думаю что при 90 градусах и принудительном помешивании разница будет принципиальной.
Радиорубитель писал(а):Восстановить активность "убитого" травильного р-ра можно до некоторой степени, если бросить туда минут на 10 обезмасленной стружки, железных опилок или даже мелких гвоздей, а потом быстро профильтровать. Травление идёт в основном, по следующему пути: Сu+FeCl3=CuCL2+FeCl2+промежуточные продукты в виде закиси меди и гидроокиси железа, но их мало. (коэффициенты расставьте сами, мне лень). При накоплении хлорида меди в растворе процесс замедляется, металлическое железо и фильтрация помогает удалить медь из р-ра. Принцип Ле-Шателье.)
А тут далеко не всё так просто. Вот реакция (в скобках степени окисления):
Cu + 2 Fe (3+) ---> Cu (2+) + 2 Fe (2+)
Продуктами реакции является не только ионы меди, но и ионы железа II. При реакции с железными стружками, опилками или гвоздями происходит следующее:
Cu (2+) + Fe ---> Cu + Fe (2+)
То есть один продукт реакции заменяется другим. Это немного помогает, но только если вывести медь из раствора полностью, а реагента (FeCl3) в растворе ещё очень много. В целом же раствор так и остаётся "убитым".
Чтобы восстановить раствор полностью необходимо после вывода меди окислить ионы железа два до железа три. Это можно сделать с помощью пероксида водорода (он обладает больше окисляющей способностью). Излишек железа при этом выпадет в виде гидроксида -- бурого осадка (ржавчины):
6 Fe (2+) + 12 Cl (1-) + 3 H2O2 ---> 4 Fe (3+) + 12 Cl (1-) + 2 Fe(OH)3 (осадок)
Фильтровать можно только ненасыщенный раствор, иначе отфильтруется нерастворённый реагент.
И да, принцип Ле Шателье касается тех случаев, когда реакция может протекать в обе стороны, и в определённый момент наступает термодинамическое равновесие. К рассмотренным выше окислительно-восстановительным реакциям он (принцип) не имеет никакого отношения. Здесь реакция идёт до самого упора, пока один из реагентов (медь или хлорное железо) не кончатся.
Как раз в пластиковой бутылке собирался. Вовремя спросил...
Перенасыщенный раствор травит хуже зелёного. 100% инфа. С чем связано? Не знаю - не химик.
